VIDEO INTRUCCIONES II PERIODO

https://drive.google.com/file/d/1ssmALrNDTvfIy2av1sLBkdCsmb3mZNwC/view?usp=sharing

_{DECIMO GRADO}

_{Tema: Químicas Reacciones} 

Reacción Química

Se plantea que una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.

Reactivos y Productos

Para entenderlas y analizarlas, las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Los reactantes son sustancias que al combinarse entre ellas a través de un proceso llamado reacción química forman otras sustancias diferentes conocidas como productos de la reacción.

Características de las reacciones químicas

·              Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

·              Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción y Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

·              Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta. 

Importancia de las reacciones químicas  

La importancia de las reacciones químicas es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en el cuerpo humano ocurren miles de reacciones químicas a cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.

 Tipo de Reacciones Químicas

Ahora bien, en miles de experimentos realizados en el mundo, debidamente repetidos y controlados en el laboratorio, las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:

·              REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) ------- 2Ca(OH)2(ac)

En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidróxido de calcio acuoso.

·              REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:

2HgO (s)-------2Hg(l) + O2(g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son mas sencillas que la primera.

·              REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe------- FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre.

·              REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO:Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.

AB + CD----------------- AC + BD

Por Ejemplo: K2S + MgSO4  ! K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

VER VIDEO:

ACTIVIDAD DE PRACTICA

INSTRUCCIONES

Debes realizar las actividades practicas las cuales son 4 para este segundo periodo y ser entregadas las fechas que se indican a continuación:

1. Actividad N1. Semana del 20 de abril al 8 de mayo.

2. Actividad N2. Semana del 11 de mayo al 22 de mayo.

3. Actividad N3. Semana del 25 de mayo al 5 de junio.

4. Actividad N4. Semana del 8 de junio al 19 de junio.

5. Actividad N5. Semana del 22 de junio al 30 de junio. (Acumulativa).

Las actividades deben tener los datos básicos:

Nombre completo del Estudiante:

Grado:

Curso:

Deberán ser entregadas por medio del correo electrónico: phdedwin@gmail.com, por el Whatssap del celular 3144463699.

Los mensajes y dudas serán solo contestadas de 7:00 am a 1:00 pm, de Lunes a Viernes. Por fuera de este horario NADA sera atendido.

AVTIVIDAD 1.

Clasifica las siguientes reacciones químicas solo de la a hasta la f

       AVTIVIDAD 2.
     
      Clasifica las siguientes reacciones químicas solo de la g hasta la m        

ACTIVIDAD 3

1.         Complete las siguientes reacciones de síntesis

A + B → AB

Fe + S →

Al + 3 O₂ →

CaO + H₂O →

SO₃ + H₂O →

2.         Complete las siguientes reacciones de descomposición

AB → A + B

CaCO ₃ →

2 H ₂ O →

 2 AlCl ₃ →

2 KClO ₃ →

3.         Complete las siguientes reacciones de sustitución o desplazamiento

A + BC → AC + B

2 Al + 3 CuSO ₄ →

Fe ₂ O ₃ + 2 Al →

Na + 2 H ₂ O →

2 Al + 6 HCl →

ACUMULATIVA

Preguntas de selección múltiple con única respuesta.

1.         Varias sustancias (elementos o  compuestos) se combinan formando  una sustancia más compleja.

a.         Reacción de descomposición

b.         Reacción de síntesis

c.         Reacción de neutralización

d.         Reacción de sustitución doble desplazamiento

e.         Reacción de intercambio

2.         Una sustancia compleja se transforma  en otras (elementos o compuestos)  de estructura más simple.

a.            Reacción de descomposición

b.         Reacción de síntesis

c.         Reacción de neutralización

d.         Reacción de sustitución doble desplazamiento

e.         Reacción de intercambio

3.         Un elemento pasa a ocupar el lugar  de otro en un compuesto.

a.         Reacción de descomposición

b.         Reacción de síntesis

c.         Reacción de neutralización

d.         Reacción de sustitución doble desplazamiento

e.         Reacción de intercambio

4.         Dos elementos de compuestos  distintos intercambian sus posiciones obteniendo nuevos compuestos

a.         Reacción de descomposición

b.         Reacción de síntesis

c.         Reacción de sustitución doble desplazamiento

d.         Reacción de intercambio

e.         Reacción de neutralización

5.         Es el proceso químico en que un  ácido reacciona con una base para  dar una sal y agua

a.         Reacción de descomposición

b.         Reacción de síntesis

c.         Reacción de intercambio

d.         Reacción de neutralización

e.         Reacción de sustitución doble desplazamiento

6.         La reacción SO3 + H2O  ------  H2SO₄ se clasifica como:

a.         Reacción de descomposición

b.         Reacción de síntesis

c.         Reacción de intercambio

d.         Reacción de neutralización

e.         Reacción de sustitución doble desplazamiento

7.         La reacción NaCl +  AgNO3 ------- NaNO3 +  AgCl se clasifica como:

a.         Reacción de descomposición

b.         Reacción de síntesis

c.         Reacción de intercambio

d.         Reacción de neutralización

e.         Reacción de sustitución doble desplazamiento

8.         La reacción CuCl2 ------ Cl2 +  Cu se clasifica como:

a.         Reacción de descomposición

b.         Reacción de síntesis

c.         Reacción de intercambio

d.         Reacción de neutralización

e.         Reacción de sustitución doble desplazamiento

9.         La reacción HCl  +  NaOH ------- NaCl   +  H2O se clasifica como:

a.         Reacción de descomposición

b.         Reacción de síntesis

c.         Reacción de intercambio

d.         Reacción de neutralización

e.         Reacción de sustitución doble desplazamiento

NOVENO GRADO

Tema: Concepto de solución

 Qué es Solución química:

Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción.

Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.

Las soluciones químicas pueden presentar los tres estados de la materia: líquida, física y gaseosa. A su vez, sus solutos y sus solventes también pueden presentar esos tres estados.

La mezcla del alcohol en el agua, por ejemplo, es una solución líquida de soluto y solvente líquido. El aire está compuesto de nitrógeno, oxígeno y otros gases resultando en una mezcla gaseosa. Por otra parte, las amalgamas de un soluto sólido como el oro con un solvente líquido como el mercurio da una solución sólida.

Concentración de soluciones químicas

La concentración química determinará en unidades físicas de peso, volumen o partes por millón (ppm) el porcentaje que el soluto presenta en la solución. La concentración de soluciones se expresa a través de su molaridad (mol/lt), molalidad (mol/kg) y fracción molar (mol/mol).

El conocimiento de la concentración en una solución química es importante, ya que, determinará la cantidad de soluto y solvente presentes para determinar los factores de cambio y recrear la solución para su uso o estudio posterior.

Tipos de soluciones químicas

Los tipos de soluciones químicas se dividen en grado de solubilidad del soluto en el solvente llamada también disoluciones.

Las disoluciones pueden ser diluidas, concentradas o saturadas:

·              Las soluciones diluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente.

·              Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.

·              Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente.                              

      Molaridad (g/L)

La molaridad es el número de moles de soluto en litros de disolución. Un mol es una cantidad de átomos de carbono expresado en la constante de Avogadro. Para determinar el número de moles o masa molar de un elemento basta consultar una tabla periódica. El número que se encuentra debajo del símbolo químico del elemento y también es conocida como masa atómica.

Para calcular la molaridad de una solución se debe usar la siguiente fórmula:

MOLARIDA =  numero de moles del soluto / Litros de solución

VER VIDEO: 

ACTIVIDAD DE PRACTICA

INSTRUCCIONES

Debes realizar las actividades practicas las cuales son 4 para este segundo periodo y ser entregadas las fechas que se indican a continuación:

1. Actividad N1. Semana del 20 de abril al 8 de mayo.

2. Actividad N2. Semana del 11 de mayo al 22 de mayo.

3. Actividad N3. Semana del 25 de mayo al 5 de junio.

4. Actividad N4. Semana del 8 de junio al 19 de junio.

5. Actividad N5. Semana del 22 de junio al 30 de junio. (Acumulativa).

Las actividades deben tener los datos básicos:

Nombre completo del Estudiante:

Grado:

Curso:

Deberán ser entregadas por medio del correo electrónico: phdedwin@gmail.com, por el Whatssap del celular 3144463699.

Los mensajes y dudas serán solo contestadas de 7:00 am a 1:00 pm, de Lunes a Viernes. Por fuera de este horario NADA sera atendido.

ACTIVIDAD N1

Desarrolla los siguientes ejercicios para que practiques los cálculos matemáticos necesarios antes de ir al laboratorio. 

1. Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.

2. Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.

3. Calcula la molaridad M de una solución que tiene una masa de 325 ml de densidad 1.09g/ml, si tiene como soluto 125 gr de C₆H₁₂O₆

ACTIVIDAD 2

1. En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3 . Calcula:

a) el porcentaje en masa

b)  la molaridad

2.Rellena el espacio con alguna de estas palabras: mas, menos, igual.

a.          1 mol de N2 tiene ________

numero de moléculas que 1 mol de H2O

b.         1 mol de cloro tiene _______ numero de átomos de un mol de Fe

c.          1 mol de Hg tiene _________ numero de moléculas que un mol de SO2

3.Indica qué disolución es más concentrada, una que se prepara disolviendo 10 g de sal en 100 g de agua o una que se prepara disolviendo 5 g de sal en 20 g de agua.

4.Indica en cuál o cuáles de los recipientes que se representan abajo hay un elemento químico, un compuesto, una sustancia pura o una mezcla.

ACTIVIDAD 3

Partiendo de los siguientes datos del acido sulfúrico completa l siguiente tabla.

Formula: H₂SO_4, peso molecular: 98 gramos.  

Masa del soluto	Volumen de la solución	Concentración
g	1 litro	0,5 M
g	0,75 litros	0,5 M
g	0.75 litros	0,25 M
25g	1litro	M
70g	0,25 litros	M
10 g	100 ml	M
20 g	ml	5 M
35 g	l	0,2 M
0,75Kg	l	2,5 M

ACUMULATIVA II PERIODO

1. De la fórmula química del Etano, la cual es: C₂ H₆ , es válido afirmar que por cada molécula de etano hay:

A. 2 moléculas de C.

B. 1 mol de H.

C. 2 átomos de C.

D. 2 moles de C

2. En una disolución, si el volumen se duplica adicionando disolvente, la concentración molar (M) se reduce a la mitad. Para obtener una disolución cuya concentración se redujera una cuarta parte, el volumen debería ser:

A. La mitad.

B. Dos veces mayor.

C. La cuarta parte.

D. Cuatro veces mayor

3. Es correcto afirmar que el azúcar y el agua forman una disolución:

A. Homogénea, porque sus componentes no se distinguen entre sí.

B. Homogénea, porque sus componentes se pueden separar por algún método.

C. Heterogénea, porque sus componentes se distinguen entre sí.

D. Heterogénea, porque sus componentes no se pueden separar por algún método.

4. Para preparar Café caliente en casa, se necesita Agua, Azúcar y Café Soluble. Cuando le agregamos el Azúcar y el Café Soluble al vaso de Agua, qué ocurre con estas sustancias:

A. se Diluyen.

B. se Adhieren.

C. se Disuelven.

D. se Desaparecen.

5. En el costado de la etiqueta de una botella de una bebida alcohólica aparece la siguiente información: 29%Vol. Al leer esta información, qué se está indicando:

 A. La Pureza de la bebida.

B. El Peso de la bebida.

C. El Contenido de la bebida.

D. El Volumen de alcohol en la bebida.

6. En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) de una concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico (HNO₃ ) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de disolución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

A. El HNO₃ , porque como su volumen es mayor que el de la disolución de H₂ SO  tiene una mayor concentración.

B. El H₂ SO₄, porque la concentración volumen-volumen del HNO₃ es del 56%.

C. El HNO₃ , porque su concentración volumen-volumen es del 112%.

D. El H₂ SO₄, porque como su volumen es menor que el de la disolución de HNO₃se encuentra más concentrado

7. El cobre, el estaño y el aluminio poseen propiedades específicas. Cuando se funden puede formar el bronce de aluminio que posee composición uniforme. Las proporciones de estos elementos pueden variar; sin embargo, sus propiedades se conservan. A partir de esta información, el bronce de aluminio es:

A. Una mezcla homogénea.

B. Un átomo.

C. Una mezcla heterogénea.

D. Un elemento.

8. A Ligia le piden hacer una mezcla concentrada de jabón detergente para lavar el cuarto de baño. Ella prepara 4 baldes con las mezclas homogéneas y necesita tu ayuda para saber cuál de ellas debe usar. Cuál crees tú que es el balde que tiene la mezcla más concentrada?

A. Un vaso de jabón detergente en medio balde de agua.

B. Un vaso de jabón detergente en un balde de agua.

 C. Dos vasos de jabón detergente en medio balde de agua.

D. Dos vasos de jabón detergente en un balde de agua.

9. En la etiqueta de un frasco de vinagre blanco aparece la siguiente información: “solución de ácido acético al 4% en peso”. Esta información indica que el frasco contiene:

A. 4 gramos de acido acético en 96 gramos de solución.

B. 100 gramos de soluto y 4 gramos de ácido acético.

C. 100 gramos de disolvente y 4 gramos de ácido acético.

D. 4 gramos de ácido acético y 100 gramos de solución.